吉祥娱乐平台登录网址app_阅卷老师整理的中考化学笔记,聪明的学生都在看!

2020-01-09 14:02:20 来源:水果老虎机手机游戏在线玩 点击:806

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学习化学要细心,对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。

1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种:

(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);

(2)磁铁矿(fe3o4);

(3)菱铁矿(feco3)。

3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因:

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色:

(1)液态氧气是淡蓝色;

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色:

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”:

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物:so2、co、no2。

19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则:

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

1、木炭在氧气中燃烧:c+o2=点燃=co2

2、硫在氧气中燃烧:s+o2=点燃=so2

3、镁在空气中燃烧:2mg+o2=点燃=2mgo

4、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2=点燃=fe3o4

5、磷在氧气中燃烧:4p+5o2=点燃=2p2o5

6、铜在空气中加热:2cu+o2=△=2cuo

7、氢气在氧气中燃烧:2h2+o2=点燃=2h2o

8、一氧化碳在空气中燃烧:2co+o2=点燃=2co2

9、碳不充分燃烧:2c+o2(不充分)=点燃=2co

10、二氧化碳通过灼热的碳层:co2+c=高温=2co

11、二氧化碳与水反应:co2+h2o=h2co3

12、生石灰和水化合:cao+h2o=ca(oh)2

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制o2): 2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑

14、加热高锰酸钾: 2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

15、电解水:2h2o=通电=2h2↑+o2↑

16、碳酸不稳定分解:h2co3=h2o+co2↑

17、高温煅烧石灰石:caco3=高温=cao+co2↑

18、锌和稀硫酸反应(实验室制h2):zn+h2so4=znso4+h2↑

19、锌和盐酸的反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑

20、铁和盐酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑

1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色:

黑色:mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亚铁)

蓝色:cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、

液态固态o2(淡蓝色)

红色:cu(亮红色)、fe2o3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质s)、含fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:feso4?7h2o、含fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体:n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体:cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

有刺激性气味的气体:nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味:h2s

3、 常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:baso4、agcl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀:cu(oh)2、cuco3

③ 红褐色沉淀:fe(oh)3

fe(oh)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成fe(oh)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(co2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

co2 + 2naoh == na2co3 + h2o

(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)

so2 + 2koh == k2so3 + h2o

h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o

so3 + 2naoh == na2so4 + h2o

h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

co2 + h20 == h2co3

so2 + h2o == h2so3

so3 + h2o == h2so4

n205 + h2o == 2hno3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

cuo + 2hcl == cucl2 + h2o

cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o

cao + 2hcl == cacl2 + h2o

ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

k2o + h2o == 2koh

na2o +h2o == 2naoh

bao + h2o == ba(oh)2

cao + h2o == ca(oh)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

mg(oh)2 == mgo + h2o

cu(oh)2 == cuo + h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o

2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o

6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除co2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无co2)、naoh溶液、

koh溶液、碱石灰等

③ 除hcl气体可用:agno3溶液(可检验出杂质中有无hcl)、石灰水、naoh溶液、koh溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如h2、co、ch4)或用co、h2还原cuo、fe2o3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:co、so2、no2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:co点燃烧掉;

so2、no2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上,用nahco3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% nahco3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

①制o2要除的杂质:水蒸气(h2o)

②用盐酸和锌粒制h2要除的杂质:水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制co2要除的杂质:水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、cacl2固体、碱石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

除hcl气体的试剂:agno3溶液(并可检验出杂质中有无hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固体)、koh溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]

10、有co的验证方法:(先验证混合气体中是否有co2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的cuo,再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色cuo变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

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